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UPSC Prelims

Science Tech Internal Security / विज्ञान एवं प्रौद्योगिकी तथा आंतरिक सुरक्षा

Theme:

General Science

Q 1994, General Science

One mole of hydrogen gas burns in excess of oxygen to give 290 kJ of heat. What is the amount of heat produced when 4g of hydrogen gas is burnt under the same conditions?

एक मोल हाइड्रोजन गैस अत्यधिक ऑक्सीजन में जलती है और 290 kJ ऊष्मा उत्पन्न करती है।
जब 4g हाइड्रोजन गैस को उन्हीं परिस्थितियों में जलाया जाता है, तो कितनी ऊष्मा उत्पन्न होती है।

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Amount of heat produced

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The relative atomic mass (atomic weight) in grams/mole (g/mol) is the molar mass of a substance, which means it is the mass of one mole of that substance.

1 Mole= atomic weight of hydrogen (H₂) =1 x 2= 2 g.

Given that, 2 g of hydrogen produce heat equivalent of 290 kJ

So, 1 g of hydrogen would produce heat equivalent of = 290/2 = 145 kJ

Therefore, 4g of hydrogen will produce heat equivalent of 145 x 4 =580 kJ.

उत्पन्न हुई ऊष्मा की मात्रा

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (relative atomic mass) (परमाणु भार) ग्राम/मोल (g/mol) में किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान है, जिसका अर्थ है कि यह उस पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है।

1 मोल = हाइड्रोजन (H₂) का परमाणु भार = 1 x 2 = 2 ग्राम।

दिया गया है कि, 2 ग्राम हाइड्रोजन 290 kJ के बराबर ऊष्मा उत्पन्न करता है

तो, 1 ग्राम हाइड्रोजन 145 kJ के बराबर ऊष्मा उत्पन्न करेगा = 290/2 = 145 kJ

अतः, 4 ग्राम हाइड्रोजन 580 kJ के बराबर ऊष्मा उत्पन्न करेगा = 145 x 4 = 580 kJ

Mole

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The mole, symbol mol, is the SI unit of amount of substance.

One mole contains exactly 6.022 140 76 x 10²³ elementary entities.

1 mol = 6.02214 × 10²³ particles. This number is also called Avogadro's number.

मोल

मोल, प्रतीक mol, पदार्थ की मात्रा की SI इकाई है।

एक मोल में सटीक रूप से 6.022 140 76 x 10²³ प्राथमिक इकाइयाँ होती हैं।

1 mol = 6.02214 × 10²³ कण। इस संख्या को एवोगैड्रो की संख्या (Avogadro's number) भी कहा जाता है।

Q . 1994, General Science

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उत्पन्न हुई ऊष्मा की मात्रा

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